Селенид натрия
| Селенид натрия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Селенид натрия |
| Традиционные названия | Селенистый натрий |
| Хим. формула | Na2Se |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 124,94 г/моль |
| Плотность | 2,5; 2,61 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 875 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1313-85-5 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Селенид натрия — бинарное неорганическое соединение щелочного металла натрия и селена с формулой Na2Se, белые расплывающиеся кристаллы, растворимые в холодной воде, разлагаются с горячей, образуют кристаллогидраты.
Получение
- Реакция натрия и селена в жидком аммиаке:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na + Se \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2Se } }[/math]
- Пропуская селеноводород через концентрированный раствор гидроокиси натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2NaOH + H_2Se \ \xrightarrow{}\ Na_2Se + 2H_2O } }[/math]
- Реакция газообразного селеноводорода с металлическим натрием:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na + H_2Se \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2Se + H_2 } }[/math]
- Разложение селенита натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2SeO_3 \ \xrightarrow{710^oC}\ 2Na_2Se + 3O_2 } }[/math]
- Восстановление селенита натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2SeO_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{550-650^oC}\ Na_2Se + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Селенид натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6832 нм, Z = 4.
Образует кристаллогидраты состава Na2Se•n H2O, где n = 4, 5, 9, 10 и 16.
Химические свойства
- Разлагается горячей водой, образуя смесь продуктов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Se + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2Se_n, Se, NaOH, H_2 } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Se + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaCl + H_2Se\uparrow } }[/math]
- Окисляется концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Se + 8HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]
- Растворяет селен:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Se + (n-1)Se \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2Se_n } }[/math]
- С концентрированным раствором селеноводорода образует гидроселенид натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2Se + H_2Se \ \xrightarrow{}\ 2NaHSe } }[/math]
- Во влажном состоянии легко окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2Se + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4NaOH + 2Se } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
